Tetapankenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 58,5 g NaCl (Mr = 58,5) ke dalam 5,0 kg air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 190 g MgCl 2 (Mr = 95) ke dalam 5,0 kg air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandingan ΔTb larutan A terhadap ΔTb larutan B adalah.
Determinethe molal concentration from K f, What is the molar mass of a protein if a solution of 0.02 g of the protein in 25.0 mL of solution has an osmotic pressure of 0.56 torr at 25 °C? Answer. 2.7 × 10 4 g/mol. Finding the Molecular Weight of an Unknown using Colligative Properties:
Larutanelektrolit lemah adalah larutan yang masih bisa menghantarkan listrik, tapi sifatnya lemah sehingga lampu tidak terlalu bisa menyala dengan terang. Ciri-ciri larutan elektrolit lemah: Senyawa dalam air terionisasi yang sebagiannya akan menghasilkan ion-ion yang sedikit. Larutan elektrolit lemah terdiri atas larutan basa lemah dan asam
4 Volume larutan NaOH 0,25 M yang dibuat dengan melarutkan 1 gram NaOH adalah . (Mr = 40) A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 250 mL C. 125 mL 5. Kelarutan CaCl2 dalam air pada suhu 0 °C adalah 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 maka penurunan titik beku larutan CaCl2 tersebut adalah . A. 1,0 °C D. 3,0 °C B. 2,0 °C E. 5,0 °C C. 2,7 °C 6.
Iklan Pertanyaan. Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 10,3 g NaBr ( Mr = 103) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 5,55 g CaCl2 ( Mr = 111)ke dalam 500 g air. Kedua senyawa tersebut terionisasi sempurna dalam air.
. 36 299 450 55 56 46 233 98
larutan cacl2 dengan kepekatan 0 25 molal
